一道化學必修一的題,
一道化學必修一的題,
8.70gMnO2與100mL36.5%密度為1.19g/cm3的鹽酸共熱（假設HCl沒有損失）,反應結(jié)束后,將剩余的溶液加水稀釋至100mL.取出10mL溶液加入足量AgNO3溶液,有白色沉淀生成.求10.0mL溶液加入AgNO3溶液后生成沉淀的質(zhì)量.
我算的是0.099mol，可答案為什么是1.15g
8.70gMnO2與100mL36.5%密度為1.19g/cm3的鹽酸共熱（假設HCl沒有損失）,反應結(jié)束后,將剩余的溶液加水稀釋至100mL.取出10mL溶液加入足量AgNO3溶液,有白色沉淀生成.求10.0mL溶液加入AgNO3溶液后生成沉淀的質(zhì)量.
我算的是0.099mol，可答案為什么是1.15g
化學人氣：487 ℃時間：2020-02-04 17:32:52
優(yōu)質(zhì)解答
8.70gMnO2與100mL36.5%密度為1.19g/cm3的鹽酸共熱,先計算兩者的物質(zhì)的量MnO2：8.7/87=0.1molHCl：1.19*100*36.5%/36.5=1.19mol鹽酸過量MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O根據(jù)反應產(chǎn)生氯氣的氯離子減少了1molMnO2參加反應,消...
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