弱電解質的水解能力強,此情況下水解大于電離
鹽類水解的規(guī)律
規(guī)律：有弱才水解,無弱不水解,都弱都水解,越弱越水解,誰雖顯誰性,同強顯中性.
鹽的類型
實例
水解離子
溶液的酸堿性
強酸強堿鹽
NaCl、KNO3
無
中性
強酸弱堿鹽
NH4Cl、CuSO4、FeCl3
NH、Cu2+、Fe3+
酸性
強堿弱酸鹽[ ]
Na2S、Na2CO3、NaHCO3
S2－、CO、HCO
堿性
弱酸弱堿鹽
(NH4)2CO3、CH3COONH4
NH、CO、CH3COO－
由酸堿的相對強弱決定
2．影響鹽類水解的因素
(1)內因
鹽本身的性質是決定鹽水解程度大小的最主要因素,組成鹽的酸根相對應的酸越弱(或陽離子對應的堿越弱),水解程度就越大.
(2)外因
①溫度：鹽的水解是吸熱反應,因此升高溫度,水解程度增大.
②濃度：鹽的濃度越小,電解質離子相互碰撞結合成電解質分子的幾率越小,水解程度越大.
③外加酸堿：促進或抑制鹽的水解.例如：CH3COONa溶液中加強酸,鹽的水解程度增大,加強堿,鹽的水解程度減小.
④外加鹽
a．加入水解后酸堿性相反的鹽,鹽的水解互相促進；加入水解后酸堿性相同的鹽,鹽的水解互相抑制.
b．加入不參加水解的固態(tài)鹽,對水解平衡無影響；加入不參加水解的鹽溶液,相當于對原鹽溶液稀釋,鹽的水解程度增大.
外界條件對反應Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+(正反應為吸熱反應)的影響如下：
條件
移動方向
H+數 ]
pH
Fe3+水解程度
現(xiàn)象
升高溫度
向右
增加
降低
增大
顏色變深(黃 紅褐)
通HCl
向左
增加
降低
減小
顏色變淺
加H2O
向右
增加
升高
增大
顏色變淺
加鎂粉
向右
減小
升高
增大
紅褐色沉淀,無色氣體.
加NaHCO3
向右
減小
升高
增大
紅褐色沉淀,無色氣體