設h2oxmol d2oymol
18x+20y=5.6
x+y=3.36/22.4*2
2na+2h2o（d2o）=2naoh+h2（d2）
解得x=0.2
y=0.1
所以h2o有0.2*18=3.6克
d2o有0.1*20=2克
望采納我都說關鍵是第一問我不懂沒看到啊，不好意思
1molH中子為01molO中子為81molD中子為1
18克水是1mol，有中子8*1=8
1molD2O有中子1*2+8=10
所以是0.8mol重水，質量為20*0.8=16克
(1)18g H2O和多少克D2O所含的中子數相等?
(1)18g H2O和多少克D2O所含的中子數相等?
(2)現有5.6g H2O和D2O的混合物與足量的金屬鈉反應,在標準狀況下產生3.36 L氣體,計算H2O、D2O各占多少克?求詳解,thank you!
關鍵是第一問我不懂
(2)現有5.6g H2O和D2O的混合物與足量的金屬鈉反應,在標準狀況下產生3.36 L氣體,計算H2O、D2O各占多少克?求詳解,thank you!
關鍵是第一問我不懂
化學人氣：992 ℃時間：2019-10-02 20:28:58
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