元素的相對(duì)原子質(zhì)量（平均相對(duì)原子質(zhì)量）
我們現(xiàn)用的教材（人教社2003年第一版）,高一化學(xué)106頁(yè)中指出,“我們平常所說(shuō)的某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量,是按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來(lái)的平均值.”如氧元素有三種同位素：的相對(duì)原子質(zhì)量為15.994915,豐度（百分含量）為99.759%,的相對(duì)原子質(zhì)量為16.999133,豐度為0.037%,的相對(duì)原子質(zhì)量為17.99916,豐度為0.204%,因此氧元素的平均原子質(zhì)量為：
15.994915×99.759%+16.999133×0.037%+17.99916×0.204%=15.9994
必須指出,元素的“相對(duì)原子質(zhì)量”和核素的“相對(duì)原子質(zhì)量”,雖然都是以 為基準(zhǔn),但是,它們是兩個(gè)不同的概念,現(xiàn)將它們區(qū)別比較如下：
某元素的相對(duì)原子質(zhì)量是按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來(lái)的平均值.而某原子的相對(duì)原子質(zhì)量是指某同位素核素的一個(gè)原子的相對(duì)原子質(zhì)量.前者是討論某元素天然存在的所有核素原子的平均相對(duì)質(zhì)量,后者只討論某元素一種核素原子的相對(duì)質(zhì)量.
從數(shù)值上看,一種元素只有一種相對(duì)原子質(zhì)量.除單一核素元素外,同種元素各種核素的相對(duì)原子質(zhì)量是不同的.元素的相對(duì)原子質(zhì)量與核素的豐度有關(guān),某原子相對(duì)原子質(zhì)量與豐度無(wú)關(guān).
原子的相對(duì)原子質(zhì)量和質(zhì)量數(shù)也是兩個(gè)不同的概念.前者表示某核素的相對(duì)原子質(zhì)量,后者是表示某核素原子核中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和.雖然它們（在我們常見(jiàn)的原子序數(shù)比較小的元素中）在數(shù)值上非常接近,甚至相等（一般相對(duì)原子質(zhì)量都有小數(shù),質(zhì)量數(shù)是整數(shù)）,但是它們是不同的概念,不能混淆.
而某原子的近似相對(duì)原子質(zhì)量就是以這種原子的質(zhì)量數(shù)來(lái)表示這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量.
而某元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量是按這種元素的各種核素的質(zhì)量數(shù)乘以它的百分含量算出的平均值.
只有搞清楚這些概念和數(shù)值的來(lái)龍去脈,才能做到掌握和運(yùn)用概念,有的放矢地解決問(wèn)題.