焓變是生成物與反應(yīng)物的焓值差.作為一個描述系統(tǒng)狀態(tài)的狀態(tài)函數(shù),焓變沒有明確的物理意義.ΔH(焓變)表示的是系統(tǒng)發(fā)生一個過程的焓的增量.ΔH=ΔU+Δ（pV） 在恒壓條件下,ΔH(焓變)可以表示過程的熱力學(xué)能變
焓變是與化學(xué)反應(yīng)的起始狀態(tài)、終止?fàn)顟B(tài)有關(guān),與物質(zhì)所處環(huán)境的壓強(qiáng)、溫度等因素有關(guān),與化學(xué)反應(yīng)的過程無關(guān).焓（H）及焓變（△H）與等壓熱效應(yīng)（qp）的關(guān)系如下：在等壓,只做體積功條件下：Δu = qp + w = qp – p(v2– v1) Δu = qp + pv1– pv2 qp = (u2+ pv2 – (u1+ pv1) 含 H = u + pv (H 定義為焓,是狀態(tài)函數(shù)) 則 qp = H2 – H1 = ΔH 結(jié)論：等壓,只做體積功條件下（化學(xué)反應(yīng)通常屬此種情況）,體系焓變（ΔH）在數(shù)值上等于等壓熱效應(yīng)（Qp）.