2SO2 + O2= 2SO3
開始（mol/L） 1.0 x 0
轉(zhuǎn)化（mol/L） 0.8 0.4 0.8
平衡（mol/L） 0.2 x-0.4 0.8
因?yàn)槎趸蚝脱鯕廪D(zhuǎn)化率相等,而SO2的轉(zhuǎn)化率為（0.8/1.0）=80%.所以O(shè)2的轉(zhuǎn)化率為（0.4/x)=80%.解方程0.4/x=80%,解得X=0.5mol/L.但由于容器的體積為2L,所以O(shè)2的物質(zhì)的量為1mol.因此SO2：O2=2:1又加入1molSO2達(dá)到新平衡后SO2：O2得２：1，不是起始情況，況且橫容下兩情況不平衡因?yàn)槟阍傧蚝闳萑萜骷尤隨O3時(shí)，它會(huì)部分轉(zhuǎn)化為SO2和O2，但比值還是2:1的轉(zhuǎn)化，與開始的比值是一樣的，所以加入與不加SO3它的比是不會(huì)改變它，所以總的加起來(lái)還是2:1，但總的物質(zhì)的量的比就不改變了。如果假設(shè)你計(jì)算到開始的物質(zhì)的量不是2:1時(shí)，那你加入SO3，會(huì)改變它的物質(zhì)的量比了。