4g NaOH的摩爾質(zhì)量為0.1mol,所以反應的Hcl的摩爾質(zhì)量也為0.1mol ,為3.65g
因為稀鹽酸為質(zhì)量分數(shù)10％ 即 HCl/HCl+H2O=10％ 所以用去稀鹽酸的質(zhì)量(HCl+H2O)為36.5g
反應后溶質(zhì)的質(zhì)量應該仍為10％吧第二個問不是10%吧噢..那要看它是不是直接在稀鹽酸的容器中反應的，如果是，還要再計算知道稀鹽酸的質(zhì)量嗎本來的那個經(jīng)過第一問可得出:參加反應的HCL質(zhì)量為3.65g。本來的那個原題不知道我寫的就是一個完整的題目HCl +NaOH===NaCl +H200.1mol0.1mol 0.1mol 5.85g1.8g稀鹽酸反應后剩下的水的質(zhì)量為36.5-3.65=32.85g所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5.85/5.85+1.8+32.85×100％=14％應該是吧5.85g1.8g 請問這兩個值是哪里得到的，還有mol這個不懂，可不可以換一種說法？！謝謝！同學你是幾年級的？讓我想想怎么跟你解釋..