酸性:
電離時生成的陽離子全部是氫離子（H+）的化合物叫做酸,與堿相對.酸堿質子理論涉及的酸概念：酸堿離子理論是阿累尼烏其斯（Arrhenius）根據他的電離學說提出來的.他認為在水中能電離出氫離子并且不產生其它陽離子的物質叫酸.鹽酸（HCl）、 硫酸（H2SO4）、硝酸( HNO3 )、磷酸（H3PO4）在水溶液中電離時,產生的陰離子（酸根）雖然各不相同,但產生的陽離子（H+）卻是相同的 , 因此它們在性質上有共同的地方,例如具有酸味；能溶解許多金屬；能使藍色石蕊試紙變紅等等,這些性質實際上就是H+的性質.
酸是一類化合物的統(tǒng)稱,分為無機酸和有機酸.酸在化學中狹義的定義是：在水溶液中電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物（比如H2SO4是酸,而NaHSO4不是）.此定義稱為-{zh-hk:阿瑞尼士;zh-cn:阿侖尼烏斯}-(S. Arrhenius)酸.這類物質大部分易溶于水中,少部分,如:硅酸,難溶于水.酸的水溶液一般可導電,其導電性質與其在水中電離度有關,部分酸在水中以分子的形式存在,不導電;部分酸在水中離解為正負離子,可導電.較廣義的定義,則認為反應中能提供質子的是酸,反之為堿,此定義稱為布忍斯特(J. M. Bronsted)-羅瑞(T. M. Lowry)酸.另外還有被稱為-{zh-hk:劉以士;zh-cn:路易斯}-(G. N. Lewis)酸的定義,定義酸為電子對的接受者,范圍更為廣泛.酸可以和堿進行中和作用(neutralization),生成水和鹽
根據酸在水溶液中電離度的大小,有強酸和弱酸之分 ,一般認為,強酸在水溶液中完全電離,如鹽酸、硝酸；弱酸在水溶液中部分電離,如乙酸、碳酸.
比較酸的強度,可比較它們在一種堿中的離解常數(shù).根據廣義的定義,水就是一種堿,故對弱酸,比較在水中的離解常數(shù)即可.這叫“水的區(qū)分效應”.強酸之間的比較,不能用水,這叫水的“拉平效應”；不過可以使用更強的堿.像乙烯和乙炔這樣的弱酸,幾乎不在水中電離,使水的區(qū)分效應不明顯,可使用更強的堿.
根據酸中所含的可電離的氫離子數(shù)目的多少,可分為一元酸（如HCl、CH3COOH）、二元酸（如H2CO3、H2C2O4）、三元酸（如H3PO4）.根據酸中是否含氧,可分為無氧酸和含氧酸.無氧酸都稱為氫某酸 ,如氫硫酸（H2S）、氫溴酸（HBr）、氫碘酸（HI）、氫氟酸（HF）、氫氰酸（HCN）等.含氧酸的種類比較多 ,如 HClO=次氯酸,HClO2=亞氯酸,HClO3=氯酸,HClO4=高氯酸（也稱過氯酸）. 酸的用途很廣 , 幾乎重要的工業(yè)都要使用各種酸.酸對于人體的生理活動也至關重要,人的體液必須保持一定酸度.
含氧酸的命名：對于分子中只含一個成酸元素的簡單含氧酸,將其較為常見的一種稱某酸,其他含氧酸按成酸元素的氧化數(shù)較某酸高、低或有無過氧—O—O—結構而命名.例如氯酸HClO3(氯的氧化數(shù)為＋5)、高氯酸HClO4(氧化數(shù)＋7)、亞氯酸HClO2(氧化數(shù)為＋3)、次氯酸 HClO(氧化數(shù)＋1)；又如HSO、HSO8中含有—O—O—鍵,稱過氧一硫酸、過氧二硫酸.兩個簡單含氧酸縮去一分子水后生成的酸稱焦酸(或稱一縮某酸),例如：
也有用重作詞頭來命名的,例如：
簡單含氧酸脫去(全部)氫氧基而生成的基稱醯基,如—SO—稱硫醯基,CrOCl稱鉻醯氯.
若把含氧酸的化學式寫成MO(OH)(M為金屬),就可以根據 值來判斷常見含氧酸的強弱：
＝0 極弱酸,如硼酸H3BO3
＝1 弱酸,如亞硫酸H2SO3、磷酸H3PO4
＝2 強酸,如硫酸H2SO4、硝酸HNO3
＝3 極強酸,如高氯酸HClO4
Lewis酸堿理論
鑒于質子酸堿理論在解釋一些常見反應上的不完善之處,如以下的中和反應就無法解釋：
CaO+SO3=CaSO4
特提出Lewis酸堿理論：凡是能提供電子對配位的物質為堿,如PH3；能接受電子對配位的物質為酸,如BH3,Cu2+.
⒈化學性質
[編輯本段]
酸一般有腐蝕性.弱酸在水溶液中存在電離平衡如下：
[HA]、[H+]、[A-]分別是HA、H+、A-的物質的量濃度,是弱酸HA的電離平衡常數(shù).例如,298K時乙酸的電離常數(shù)為1.8×10-5,氫氟酸為7.2×10-4.電離平衡常數(shù)隨弱電解質的濃度和溫度有很小的變化.
在一定溫度下,弱酸的電離度因溶液變稀而增大,如0.10、1.0×10-3、1.0×10-4乙酸的電離度分別為1.34、13.4、42％,無限稀釋時完全電離.
多元弱酸的電離是分步進行的.例如,磷酸分三步電離,每步都有相應的電離平衡常數(shù)：
水是無機化合物極好的溶劑,離子能被水分子強烈吸引而穩(wěn)定,酸中 H+是裸露的質子,直徑為10-3皮米,能強烈地與水分子結合成H3O+.例如,水合高氯酸晶體HClO4．H2O實際上是由HO+和ClO4-組成,在水溶液中HO+和其他三個水分子結合成HO.目前常用H表示水溶液中的氫離子.
NaOH的化學性質
組成結構：化學式NaOH,電子式 Na+[H]－,離子晶體
物理性質：白色固體,易潮解、極易溶于水并放出大量熱,有強腐蝕性,水溶液有滑膩感有澀味
化學性質：是強堿、有堿類通性.遇石蕊變藍,遇酚酞變紅,跟酸和酸性氧化物中和,跟鹽發(fā)生復分解反應,也可跟某些金屬和非金屬反應.
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl,
2NaOH+SiO2 =Na2SiO3+H2O
2NaOH+(NH4)2SO4=Na2SO4+2NH3↑+2H2O
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
2NaOH+Si+H2O=Na2SiO3+2H2↑
2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
可以跟鹵代烴、酯等發(fā)生水解反應
用途：用于紡織、造紙、制肥皂、塑料、染料、精煉石油等
制法：工業(yè)上用電解飽和食鹽水溶液制取
2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑