混合物和足量硫酸反應(yīng),生成0.672L的氫氣,而且2種物質(zhì)生成H2體積相等,說明A和B各生成0.336L,即0.015mol的氫氣
根據(jù)化合價寫出二者反應(yīng)的方程式：
A＋H2SO4＝ASO4＋H2
2B＋3H2SO4＝B2（SO4）3＋3H2
根據(jù)這兩個方程式可以找出關(guān)系A(chǔ)～H2,2B～3H2,求出物質(zhì)的量A為0.015mol,B為0.015/1.5＝0.01mol
若假設(shè)A莫爾質(zhì)量為x g/mol,則B的為9x/8 g/mol
根據(jù)題意,混合物質(zhì)量為0.630g,所以有
0.015x＋0.01*9x/8＝0.630
解得x＝24g/mol
即A的莫爾質(zhì)量為24g/mol,則B的莫爾質(zhì)量為24*9/8＝27g/mol
A,B是兩種在化合物中的化合價分別問+2和+3的金屬,它們的摩爾食糧比為8比9,把著這兩種單質(zhì)按物質(zhì)的量為3比2組成混合物0.630g,與足量稀H2SO4反映,防除氫氣0.672L,2種物質(zhì)生成H2體積相等,求A,B的摩爾質(zhì)量
A,B是兩種在化合物中的化合價分別問+2和+3的金屬,它們的摩爾食糧比為8比9,把著這兩種單質(zhì)按物質(zhì)的量為3比2組成混合物0.630g,與足量稀H2SO4反映,防除氫氣0.672L,2種物質(zhì)生成H2體積相等,求A,B的摩爾質(zhì)量
化學(xué)人氣：266 ℃時間：2020-05-27 20:33:10
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