會(huì)反應(yīng)的~飽和碳酸鈉溶液是可以和CO2反應(yīng)的,反應(yīng)如下：Na2CO3 + CO2 + H2O =====2NaHCO3所以,要想除去CO2氣體中含有的少量HCl,應(yīng)該將氣體通入飽和NaHCO3溶液.首先HCl和NaHCO3反應(yīng)掉了,生成物是CO2,不會(huì)引入新的雜質(zhì)....溶液是飽和的二氧化碳還會(huì)反應(yīng)嗎 什么情況下本來可以反應(yīng)的飽和的就不能反應(yīng)了呢①
飽和Na2CO3溶液和CO2反應(yīng)的趨勢(shì)更強(qiáng)。
如果是將CO2通入不飽和的Na2CO3，反應(yīng)會(huì)減弱不少。

這個(gè)反應(yīng)相當(dāng)于是CO2和溶液中的CO32-反應(yīng)（而不是和H2O反應(yīng)）
因?yàn)轱柡腿芤褐蠧O32-濃度更高，所以CO2可以更容易的和CO32-反應(yīng)了。

②關(guān)于這個(gè)問題：
一時(shí)也想不起類似的反應(yīng)。
有一條，我們經(jīng)常用飽和的NaCl溶液去除Cl2中含有的HCl氣體。
原理是HCl在水中溶解度非常高，（大于1體積水，500體積HCl）
所以，不管什么溶液，HCl都很容易溶解在里面。

而Cl2的溶解度只有1體積水、2體積氯氣。
所以，用飽和NaCl溶液時(shí)，Cl2更難以在這樣的溶液中溶解。
原因是同離子效應(yīng)。既溶液中已經(jīng)很有許多Cl-，所以Cl2很難溶解在這樣的溶液中。