先根據(jù)元素守恒把Cu和SO4配好
P4+3CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+3H2SO4
3molCu2+→Cu+,得3mole-
1/4molP4→P3-,得3e-
總共得6e-
1/4molP4→PO43-,失5e-
總共轉(zhuǎn)移電子為6e-,那麼需要消耗0.3molP4
即P4總共需要0.3+0.25=0.55mol
0.55P4+3CuSO4+H2O→Cu3P+1.2H3PO4+3H2SO4
配平H,得到
0.55P4+3CuSO4+4.8H2O=Cu3P+1.2H3PO4+3H2SO4
去分母,得到
11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
做最後的檢查,60Cu2+→60Cu+,得60*e-
5P4→20P3-,得20*3e-
6P4→24PO43-,失24*5e-
得失電子守恒
用化合價升降守恒
用化合價升降守恒
P4+CuSo4+H2O---Cu3P+H3Po4+H2SO4怎么配平（請詳細些,我是高中初學者）
P4+CuSo4+H2O---Cu3P+H3Po4+H2SO4怎么配平（請詳細些,我是高中初學者）
化學人氣：695 ℃時間：2020-03-27 07:14:04
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