8H+ +MnO4-+5e- →Mn2+ +4H2O
φMnO4-/Mn2+=φ標(biāo)MnO4-/Mn2+-RT/2F*ln（[Mn2+]/([MnO4-]*[H+]^8）
反應(yīng)前后各離子的活度都要寫入計(jì)算式,其中H+是反應(yīng)物,應(yīng)寫在分母上.與H+屬于氧化型還是還原型無關(guān).
氧化還原電極電勢的問題
氧化還原電極電勢的問題
高錳酸根與氫離子反應(yīng),失去5個(gè)電子,生成2價(jià)錳離子和水的反應(yīng)的電極能斯特方程怎么寫?關(guān)鍵是lg還原型/氧化型,H離子算氧化型還是還原型?我認(rèn)為只有H離子和氫氣成對(duì)出現(xiàn)的時(shí)候才寫進(jìn)方程式里,H離子單獨(dú)存在,為什么要寫進(jìn)方程式里?
高錳酸根與氫離子反應(yīng),失去5個(gè)電子,生成2價(jià)錳離子和水的反應(yīng)的電極能斯特方程怎么寫?關(guān)鍵是lg還原型/氧化型,H離子算氧化型還是還原型?我認(rèn)為只有H離子和氫氣成對(duì)出現(xiàn)的時(shí)候才寫進(jìn)方程式里,H離子單獨(dú)存在,為什么要寫進(jìn)方程式里?
化學(xué)人氣：563 ℃時(shí)間：2020-04-08 08:09:23
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