1、 鈉與氧氣（常溫）：4Na + O2 = 2Na2O
（加熱）2Na + O2 △ Na2O2
鈉與水反應(yīng)：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 離方：
2、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3Fe + 4H2O(g) △ Fe3O4 + 4H2
3、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 離方：
4、過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑離方：
過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
5、Na2CO3溶液加入過量鹽酸：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 離方：
NaHCO3和鹽酸反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O 離方：
NaHCO3和NaOH反應(yīng)：NaHCO3+ NaOH = Na2CO3+H2O 離方：
NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O離方：
繼續(xù)通入過量CO2：Na2CO3+CO2+H2O =2NaHCO3離方：
總： NaOH + CO2 = NaHCO3離方：
NaHCO3固體受熱分2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
6、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O離方：
氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O離方：
7、Al(OH)3的制備：Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4離方：
氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O離方：
氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O離方：
氫氧化鋁加熱分2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
8、氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)：FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O 離方：
氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 離方：
9、Fe(OH)3的制備：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 離方：
Fe(OH)2的制備：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 離方：
Fe(OH)2被空氣中的氧氣氧化成Fe(OH)3： 4Fe(OH)2 + O2+ 2H2O = 4Fe(OH)3（現(xiàn)象： ）
氫氧化鐵加熱分2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O
10、Fe3+向Fe2+轉(zhuǎn)化（加鐵粉）：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 離方：
Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化（加氯水）：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 離方：
11、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2H2O
二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O離方：
二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：SiO2 + CaO 高溫 CaSiO3
工業(yè)制玻璃原理：SiO2 + Na2CO3 高溫 Na2SiO3 + CO2↑
SiO2 + CaCO3 高溫 CaSiO3 + CO2↑
12、硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓離方：
硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 離方：
硅酸受熱分H2SiO3△SiO2 + H2O
13、粗硅的制?。篠iO2 + 2C 高溫 Si + 2CO↑
14、硅單質(zhì)與F2、HF、NaOH溶液：Si + 2F2 = SiF4Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3↓ +2H2↑
15、氯氣與金屬反應(yīng)：2Na + Cl2 點(diǎn)燃 2NaCl 2Fe + 3Cl2 點(diǎn)燃 2FeCl3 Cu + Cl2點(diǎn)燃 CuCl2
氯氣與非金屬H2反應(yīng)：H2 + Cl2點(diǎn)燃 2HCl
氯氣與水反應(yīng)：Cl2 + H2O = HCl + HClO離方：
HClO光照下分2HClO 光照 2HCl + O2↑
制漂白液（或氯氣尾氣處理）：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O離方：
制漂白粉（或漂粉精）：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
漂白粉長(zhǎng)期置露在空氣中失效：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2HClO ,2HClO 光 2HCl + O2↑
16、硫與非金屬：S + O2 點(diǎn)燃 SO2 H2+ S△H2S
硫與金屬：Fe + S△FeS2Cu + S△Cu2S
17、二氧化硫與水反應(yīng)：SO2 + H2O H2SO3
二氧化硫與堿性氧化物反應(yīng)：SO2 + CaO = CaSO3
二氧化硫與堿反應(yīng)：SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 離方：
二氧化硫與硫化氫氣體反應(yīng)：2H2S +SO2 = 3S↓ + 2H2O
二氧化硫通入氯水中：SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 （Cl2可換作Br2、I2）
離方：
二氧化硫被O2氧化：2SO2 + O22SO3
18、三氧化硫：SO3 + H2O = H2SO4 SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4↓ + H2O
19、氮?dú)馀c氧氣在放電下反應(yīng)：N2 + O2 放電或高溫 2NO
一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2NO + O2 = 2NO2
二氧化氮與水反應(yīng)：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
有關(guān)NO、NO2、O2混合氣體溶于水的計(jì)算：4NO2 + O2 +2H2O = 4HNO3
4NO + 3O2 +2H2O = 4HNO3
20、NH3在水中的反應(yīng)：NH3 + H2ONH3•H2ONH4++ OH—
NH3•H2O受熱分NH3•H2O △ NH3↑ + H2O
氨氣與氯化氫反應(yīng)：NH3 + HCl = NH4Cl
21、氯化銨受熱分NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
碳酸氫氨受熱分NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：NH4NO3 + NaOH △ NaNO3 +NH3↑ + H2O（檢驗(yàn)NH4+的方法：
離方：
22、實(shí)驗(yàn)室制取氨氣：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O
工業(yè)合成氨：N2 + 3H2 2NH3
23、濃硫酸與銅反應(yīng)：Cu + 2H2SO4(濃) △ CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
濃硫酸與木炭反應(yīng)：C + 2H2SO4(濃) △ CO2 ↑+ 2SO2↑+ 2H2O
24、濃硝酸與銅反應(yīng)：Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2+ 2NO2↑+ 2H2O
稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O離方：
濃硝酸與木炭反應(yīng)：C + 4HNO3(濃) = CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O
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