說(shuō)法1錯(cuò),即便余銅,M1>M2
說(shuō)法2對(duì)
說(shuō)法3錯(cuò),M1>M2
分析：“在鐵與銅的混合物中,加入一定量的稀硝酸,充分反應(yīng)后剩余金屬m1g”
有剩余金屬,可以肯定溶液沒(méi)有Fe3+,肯定有Fe2+,Cu2+不能確定,剩余金屬肯定有銅,鐵不能確定.
可能的情況1：剩余金屬鐵+銅,溶液離子有Fe2+,無(wú)Cu2+、Fe3+
可能的界限情況2：剩余金屬銅,溶液離子有Fe2+,無(wú)Cu2+、Fe3+
可能的情況3：剩余金屬銅,溶液離子有Fe2+、Cu2+,無(wú)Fe3+
“再向其中加入一定量的稀硫酸,充分振蕩剩余金屬m2g?”
可以肯定溶液沒(méi)有Fe3+,肯定有Fe2+,Cu2+不能確定,剩余金屬肯定有銅,鐵不能確定.和上述情況類似
復(fù)習(xí)銅與硝酸的反應(yīng)3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
（留意到只有2HNO3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)）部分硝酸根是作為酸而不是氧化劑的作用參加反應(yīng),如果此時(shí)加入稀硫酸,則硝酸根可以繼續(xù)參與反應(yīng)
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2+2NO↑+4H2O
因此加入稀硫酸時(shí),金屬一定會(huì)繼續(xù)減少（鐵也是同樣道理,雖然只分析了銅）
因此M2