H2SO4為共價(jià)化合物,屬于分子晶體
硫酸電離過(guò)程：
第一步：
H2SO4 + H2O → H3O+ + HSO4-（完全電離）
第二步：
HSO4- + H2O ＝ H3O+ + SO4-（電離度10%）
根據(jù)勒沙特列原理：
溶液越稀水越多,反應(yīng)物H2O就越多,反應(yīng)勢(shì)必會(huì)向正向（HSO4-電離的方向）進(jìn)行
當(dāng)然溶液不能無(wú)限稀釋,否則溶質(zhì)量太少,電離出的氫離子太少,[H+]濃度降低太快,
[H+]降低速率 > 溶液稀釋速率,導(dǎo)致pH升高
[H+]與溶液稀釋曲線(xiàn)為開(kāi)口向下的拋物線(xiàn),該曲線(xiàn)有最大值,那個(gè)最大值點(diǎn)就是pH值最低的時(shí)候?qū)?yīng)的溶液稀釋倍數(shù).