高中化學(xué)常見物質(zhì)物理性質(zhì)歸納
1．顏色的規(guī)律
（1）常見物質(zhì)顏色
① 以紅色為基色的物質(zhì)
紅色：難溶于水的Cu,Cu2O,Fe2O3,HgO等.
堿液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊及pH試紙遇到較強(qiáng)酸時及品紅溶液.
橙紅色：濃溴水、甲基橙溶液、氧化汞等.
棕紅色：Fe(OH)3固體、Fe(OH)3水溶膠體等.
② 以黃色為基色的物質(zhì)
黃色：難溶于水的金、碘化銀、磷酸銀、硫磺、黃鐵礦、黃銅礦(CuFeS2)等.
溶于水的FeCl3、甲基橙在堿液中、鈉離子焰色及TNT等.
淺黃色：溴化銀、碳酦銀、硫沉淀、硫在CS2中的溶液,還有黃磷、Na2O2、氟氣.
棕黃色：銅在氯氣中燃燒生成CuCl2的煙.
③ 以棕或褐色為基色的物質(zhì)
碘水淺棕色、碘酒棕褐色、鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3的煙等
④ 以藍(lán)色為基色的物質(zhì)
藍(lán)色：新制Cu(OH)2固體、膽礬、硝酸銅、溶液中淀粉與碘變藍(lán)、石蕊試液堿變藍(lán)、pH試紙與弱堿變藍(lán)等.
淺藍(lán)色：臭氧、液氧等
藍(lán)色火焰：硫、硫化氫、一氧化碳的火焰.甲烷、氫氣火焰（藍(lán)色易受干擾）.
⑤ 以綠色為色的物質(zhì)
淺綠色：Cu2(OH)2CO3,FeCl2,FeSO4•7H2O.
綠色：濃CuCl2溶液、pH試紙在約pH=8時的顏色.
深黑綠色：K2MnO4.
黃綠色：Cl2及其CCl4的萃取液.
⑥ 以紫色為基色的物質(zhì)
KMnO4為深紫色、其溶液為紅紫色、碘在CCl4萃取液、碘蒸氣、中性pH試紙的顏色、K＋離子的焰色等.
⑦ 以黑色為基色的物質(zhì)
黑色：碳粉、活性碳、木碳、煙怠、氧化 銅、四氧化三鐵、硫化亞銅(Cu2S)、硫化鉛、硫化汞、硫化銀、硫化亞鐵、氧化銀(Ag2O).
淺黑色：鐵粉.
棕黑色：二氧化錳.
⑧ 白色物質(zhì)
★ 無色晶體的粉末或煙塵；
★ 與水強(qiáng)烈反應(yīng)的P2O5；
★ 難溶于水和稀酸的：AgCl,BaSO3,PbSO4；
★ 難溶于水的但易溶于稀酸：BaSO3,Ba3(PO4)2,BaCO3,CaCO3,Ca3(PO4)2,CaHPO4,Al(OH)3,Al2O3,ZnO,Zn(OH)2,ZnS,Fe(OH)2,Ag2SO3,CaSO3等；
★ 微溶于水的：CaSO4,Ca(OH)2,PbCl2,MgCO3,Ag2SO4；
★ 與水反應(yīng)的氧化物：完全反應(yīng)的：BaO,CaO,Na2O；
不完全反應(yīng)的：MgO.
⑨ 灰色物質(zhì)
石墨灰色鱗片狀、砷、硒（有時灰紅色）、鍺等.
（2）離子在水溶液或水合晶體的顏色
① 水合離子帶色的：
Fe2＋：淺綠色；
Cu2＋：藍(lán)色；
Fe3＋：淺紫色 呈黃色因有[FeCl4(H2O)2] 2-；
MnO4-：紫色
：血紅色；
：苯酚與FeCl3的反應(yīng)開成的紫色.
②主族元素在水溶液中的離子（包括含氧酸根）無色.
運用上述規(guī)律便于記憶溶液或結(jié)晶水合物的顏色.
（3）主族金屬單質(zhì)顏色的特殊性
ⅠA,ⅡA,ⅣA,ⅤA的金屬大多數(shù)是銀白色.
銫：帶微黃色　　　　鋇：帶微黃色
鉛：帶藍(lán)白色　　　　鉍：帶微紅色
（4）其他金屬單質(zhì)的顏色
銅呈紫紅色（或紅）,金為黃色,其他金屬多為銀白色,少數(shù)為灰白色（如鍺）.
（5）非金屬單質(zhì)的顏色
鹵素均有色；氧族除氧外,均有色；氮族除氮外,均有色；碳族除某些同素異形體（金鋼石）外,均有色.
2．物質(zhì)氣味的規(guī)律（常見氣體、揮發(fā)物氣味）
① 沒有氣味的氣體：H2,O2,N2,CO2,CO,稀有氣體,甲烷,乙炔.
② 有刺激性氣味：HCl,HBr,HI,HF,SO2,NO2,NH3•HNO3(濃液)、乙醛(液).
③ 具有強(qiáng)烈刺激性氣味氣體和揮發(fā)物：Cl2,Br2,甲醛,冰醋酸.
④ 稀有氣味：C2H2.
⑤ 臭雞蛋味：H2S.
⑥ 特殊氣味：苯(液)、甲苯(液)、苯酚(液)、石油(液)、煤焦油(液)、白磷.
⑦ 特殊氣味：乙醇(液)、低級酯.
⑧ 芳香(果香)氣味：低級酯(液).
⑨ 特殊難聞氣味：不純的C2H2(混有H2S,PH3等).
3．熔點、沸點的規(guī)律
晶體純物質(zhì)有固定熔點；不純物質(zhì)凝固點與成分有關(guān)（凝固點不固定）.
非晶體物質(zhì),如玻璃、水泥、石蠟、塑料等,受熱變軟,漸變流動性（軟化過程）直至液體,沒有熔點.
沸點指液體飽和蒸氣壓與外界壓強(qiáng)相同時的溫度,外壓力為標(biāo)準(zhǔn)壓(1.01×105Pa)時,稱正常沸點.外界壓強(qiáng)越低,沸點也越低,因此減壓可降低沸點.沸點時呈氣、液平衡狀態(tài).
（1）由周期表看主族單質(zhì)的熔、沸點
同一主族單質(zhì)的熔點基本上是越向下金屬熔點漸低；而非金屬單質(zhì)熔點、沸點漸高.但碳族元素特殊,即C,Si,Ge,Sn越向下,熔點越低,與金屬族相似.還有ⅢA族的鎵熔點比銦、鉈低,ⅣA族的錫熔點比鉛低.
（2）同周期中的幾個區(qū)域的熔點規(guī)律
① 高熔點單質(zhì)
C,Si,B三角形小區(qū)域,因其為原子晶體,熔點高.金剛石和石墨的熔點最高大于3550℃,金屬元素的高熔點區(qū)在過渡元素的中部和中下部,其最高熔點為鎢（3410℃）.
② 低熔點單質(zhì)
非金屬低熔點單質(zhì)集中于周期表的右和右上方,另有IA的氫氣.其中稀有氣體熔、沸點均為同周期的最低者,而氦是熔點（－272.2℃,26×105Pa）、沸點（268.9℃）最低.
金屬的低熔點區(qū)有兩處：IA、ⅡB族Zn,Cd,Hg及ⅢA族中Al,Ge,Th；ⅣA族的Sn,Pb；ⅤA族的Sb,Bi,呈三角形分布.最低熔點是Hg(－38.87℃),近常溫呈液態(tài)的鎵（29.78℃）銫（28.4℃）,體溫即能使其熔化.
（3）從晶體類型看熔、沸點規(guī)律
原子晶體的熔、沸點高于離子晶體,又高于分子晶體.金屬單質(zhì)和合金屬于金屬晶體,其中熔、沸點高的比例數(shù)很大（但也有低的）.
在原子晶體中成鍵元素之間共價鍵越短的鍵能越大,則熔點越高.判斷時可由原子半徑推導(dǎo)出鍵長、鍵能再比較.如熔點：
金剛石>碳化硅>晶體硅
分子晶體由分子間作用力而定,其判斷思路是：
① 結(jié)構(gòu)性質(zhì)相似的物質(zhì),相對分子質(zhì)量大,范德華力大,則熔、沸點也相應(yīng)高.如烴的同系物、鹵素單質(zhì)、稀有氣體等.
② 相對分子質(zhì)量相同,化學(xué)式也相同的物質(zhì)（同分異構(gòu)體）,一般烴中支鏈越多,熔沸點越低.烴的衍生物中醇的沸點高于醚；羧酸沸點高于酯；油脂中不飽和程度越大,則熔點越低.如：油酸甘油酯常溫時為液體,而硬脂酸甘油酯呈固態(tài).
上述情況的特殊性最主要的是相對分子質(zhì)量小而沸點高的三種氣態(tài)氫化物：NH3,H2O,HF比同族絕大多數(shù)氣態(tài)氫化物的沸點高得多（主要因為有氫鍵）.
（4）某些物質(zhì)熔沸點高、低的規(guī)律性
① 同周期主族（短周期）金屬熔點.如
LiNaI.
4．物質(zhì)溶解性規(guī)律
（1）氣體的溶解性
① 常溫極易溶解的
NH3[1(水):700(氣)] HCl(1:500)
還有HF,HBr,HI,甲醛（40%水溶液—福爾馬林）.
② 常溫溶于水的
CO2(1:1) Cl2(1:2)
H2S(1:2.6) SO2(1:40)
③ 微溶于水的
O2,O3,C2H2等
④ 難溶于水的
H2,N2,CH4,C2H2,NO,CO等.
（2）液體的溶解性
① 易溶于水或與水互溶的
如：酒精、丙酮、醋酸、硝酸、硫酸.
② 微溶于水的
如：乙酸乙酯等用為香精的低級酯.
③ 難溶于水的
如：液態(tài)烴、醚和鹵代烴.
（3）固體的水溶性（無機(jī)物略）
有機(jī)物中羥基和羧基具有親水性,烴基具有憎水性,烴基越大,則水溶性越差,反而易I溶于有機(jī)溶劑中.如：甲酸、乙酸與水互溶,但硬脂酸、油酸分子中因—COOH比例過少反而不溶于水而溶于CCl4,汽油等有機(jī)溶劑.苯酚、三溴苯酚、苯甲酸均溶于苯.
（4）從碘、溴、氯的水溶液中萃取鹵素的有機(jī)溶劑
如：苯、汽油、乙醚、乙酸乙酯、CCl4、CS2等.
（5）白磷、硫易溶于CS2
（6）常見水溶性很大的無機(jī)物
如：KOH,NaOH,AgNO3溶解度在常溫超過100g(AgNO3超過200g).KNO3在20℃溶解度為31.6g,在100℃溶解度為246g.溶解度隨溫度變化甚少的物質(zhì)常見的只有NaCl.
（7）難溶于水和一般溶劑的物質(zhì)
① 原子晶體（與溶劑不相似）.如：C,Si,SiO2,SiC等.其中,少量碳溶于熔化的鐵.
② 有機(jī)高分子：纖維素僅溶于冷濃H2SO4、銅氨溶液和CS2跟NaOH作用后的溶液中,已熱固化的酚醛樹脂不溶于水或一般溶劑.
5．常見的有毒物質(zhì)
（1）劇毒物質(zhì)
白磷、偏磷酸、氰化氫（HCN）及氰化物（NaCN,KCN等）砒霜（As2O3）、硝基苯等.
CO（與血紅蛋白結(jié)合）,Cl2,Br2(氣),F2(氣),HF,氫氟酸等.
（2）毒性物質(zhì)
NO（與血紅蛋白結(jié)合）,NO2,CH3OH,H2S.
苯酚、甲醛、二氧化硫、重鉻酸鹽、汞鹽、可溶性鋇鹽、可溶性鉛鹽、可溶性銅鹽等.
這些物質(zhì)的毒性,主要是使蛋白質(zhì)變性,其中常見的無機(jī)鹽如：HgCl2,BaCl2,Pb(CHCOO)2；銅鹽也使蛋白質(zhì)凝固變性,但毒性較小,此外鈹化合物也有相當(dāng)?shù)亩拘?
欽酒過多也有一定毒性.汞蒸氣毒性嚴(yán)重.有些塑料如聚氯乙烯制品（含增塑劑）不宜盛放食品等.