因?yàn)镠2SO4會(huì)電離出兩個(gè)H+,所以c（H+)=2c(SO4 2-)
pH=5忽略水的電離,此時(shí)溶液中的氫離子全部由硫酸電離出來(lái),因?yàn)閏(H+)=10-5 mol·L-1,所以c(SO42-)=1/2×10-5 mol·L-1
稀釋就是往里加水啊,那肯定是濃度降低,所以是除以500
將pH=5的硫酸溶液稀釋500倍,稀釋后溶液中c()和c(H+)之比約為（ ）
將pH=5的硫酸溶液稀釋500倍,稀釋后溶液中c()和c(H+)之比約為（ ）
將pH=5的硫酸溶液稀釋500倍,稀釋后溶液中c()和c(H+)之比約為（ C ）
A.1：1 B.1：2 C.1：10 D.10∶1
pH=5,c(H+)=10-5 mol·L-1,c(SO42-)=1/2×10-5 mol·L-1；稀釋500倍后,c(H+)=10-7 mol·L-1,c(SO42-)=10-8mol·L-1,c(SO42-）∶c(H+)=10-8∶10-7=1∶10
為什么c(SO42-)=1/2×10-5 mol·L-1 1/2是哪來(lái)的?
為什么稀釋是除以500而不是乘500
將pH=5的硫酸溶液稀釋500倍,稀釋后溶液中c()和c(H+)之比約為（ C ）
A.1：1 B.1：2 C.1：10 D.10∶1
pH=5,c(H+)=10-5 mol·L-1,c(SO42-)=1/2×10-5 mol·L-1；稀釋500倍后,c(H+)=10-7 mol·L-1,c(SO42-)=10-8mol·L-1,c(SO42-）∶c(H+)=10-8∶10-7=1∶10
為什么c(SO42-)=1/2×10-5 mol·L-1 1/2是哪來(lái)的?
為什么稀釋是除以500而不是乘500
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