鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2，電解質(zhì)溶液為H2SO4，電池放電時(shí)時(shí)的反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，下列對(duì)電池放電時(shí)的分析正確的是（ ） A.Pb為正極被氧化 B.電子從PbO2流向外電路 C.SO42-
鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2，電解質(zhì)溶液為H2SO4，電池放電時(shí)時(shí)的反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，下列對(duì)電池放電時(shí)的分析正確的是（ ）
A. Pb為正極被氧化
B. 電子從PbO2流向外電路
C. SO42-向PbO2處移動(dòng)
D. 電解質(zhì)溶液pH不斷增大
A. Pb為正極被氧化
B. 電子從PbO2流向外電路
C. SO42-向PbO2處移動(dòng)
D. 電解質(zhì)溶液pH不斷增大
化學(xué)人氣：213 ℃時(shí)間：2020-02-02 21:51:33
優(yōu)質(zhì)解答
A．根據(jù)元素化合價(jià)變化知，鉛失電子作還原劑而被氧化，則鉛作負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B．該原電池中，鉛失電子作負(fù)極，二氧化鉛得電子作正極，導(dǎo)致從鉛沿導(dǎo)線流向正極二氧化鉛，故B錯(cuò)誤；C．該原電池放電時(shí)，硫酸根離子向負(fù)...
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