題目好像沒講完,如果我沒猜錯(cuò)的話后面應(yīng)該是稀釋到1L,然后氫離子濃度是多少多少之類的內(nèi)容.
就簡(jiǎn)單講一下方法吧.
Zn和濃硫酸反應(yīng),首先是生成SO2,假如濃硫酸全部反應(yīng)生成了SO2,經(jīng)過(guò)反應(yīng)方程可知欲生成22.4L（1mol）的SO2,需要硫酸2mol,而題目中硫酸只有0.183mol,顯然,隨著濃硫酸濃度的降低,必定有一部分硫酸與Zn反應(yīng)生成了H2.假設(shè)混合氣體SO2為x mol,H2就是1-x mol.分別消耗硫酸2x和1-x mol,再加上剩余的硫酸（氫離子物質(zhì)的量的二分之一）就等于原來(lái)硫酸物質(zhì)的量,列一個(gè)方程,可解出x.
取100mL 18.3mol/L的硫酸與Zn反應(yīng),當(dāng)Zn完全溶解時(shí),生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積為22.4L,將所得溶液
取100mL 18.3mol/L的硫酸與Zn反應(yīng),當(dāng)Zn完全溶解時(shí),生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積為22.4L,將所得溶液
將所得溶液稀釋成1L，測(cè)得溶液的氫離子濃度為1mol/L，求所生成的氣體中二氧化硫與氫氣的體積比
將所得溶液稀釋成1L，測(cè)得溶液的氫離子濃度為1mol/L，求所生成的氣體中二氧化硫與氫氣的體積比
化學(xué)人氣：330 ℃時(shí)間：2020-04-30 11:11:55
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