多余硫酸n=0.15X0.2/2=0.015mol
NH3氣反應(yīng)用掉的H2SO4 n=0.5X0.5-0.015=0.235mol
則反應(yīng)生成NH3為 n=0.235X2=0.47mol
N元素質(zhì)量 m=0.47X14=6.58g
質(zhì)量分數(shù)為 w=6.58/14.8X100%=44.5%
取硫酸銨化肥樣品14.8g,加入足量的NaOH溶液并加熱,充分反應(yīng)生成的氣體全部被500ml0.5mol/L的H2SO4溶液吸收
取硫酸銨化肥樣品14.8g,加入足量的NaOH溶液并加熱,充分反應(yīng)生成的氣體全部被500ml0.5mol/L的H2SO4溶液吸收
多余的H2SO4恰好被150ml0.2mol/l的NaOH溶液完全中和.已知樣品中雜質(zhì)不含氮元素,計算該化肥中氮元素的質(zhì)量百分數(shù)
答案為44.5%求過程
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化學(xué)人氣：983 ℃時間：2019-10-11 17:37:11
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