一、化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng),叫化合反應(yīng).初中常見化合反應(yīng)主要有：
1、非金屬單質(zhì)與氧氣生成非金屬氧化物.如 2H2+O2 H2O
其它非金屬如硫、磷、碳等都可以與氧氣反應(yīng)生成非金屬氧化物.
2、金屬與氧氣反應(yīng)生成金屬氧化物.如 3Fe+2O2 Fe3O4
其它金屬如鋁、鋅、銅也可以與氧氣發(fā)生類似反應(yīng),生成相應(yīng)的金屬氧化物.
3、金屬氧化物與水反應(yīng),生成相應(yīng)的堿.如CaO+H2O= H2CO3,
其它金屬氧化物Na2O、K2O、BaO都可以與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿
4、非金屬氧化物與水反應(yīng),生成相應(yīng)的酸.如 CO2 ＋H2O= H2 CO3
其它非金屬氧化物SO2 、 SO3 也可以與水生成相應(yīng)的酸.
5、其它如2CO+ O2 2CO2等.
二、分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)叫做分解反應(yīng).初中常見分解反應(yīng)有：
1、不溶性碳酸鹽高溫分解 如CaCO3 CaO+CO2↑
2、不溶性堿受熱分解,如Cu（OH）2 CuO + H2O
3、某些酸式鹽受熱分解如B、2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
4、某些堿式鹽受熱分解如 Cu2（OH）2CO3 2CuO+ CO2↑+ H2O
2H2O2 O2↑+ 2H2O
MnO2
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2KClO3 2KCl＋ O2↑
2KMnO4 K2MnO4 ＋MnO2＋ O2↑
三、置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫置換反應(yīng).初中常見反應(yīng)有：
1、活潑金屬與酸反應(yīng)（金屬為金屬活動(dòng)順序中氫以前的金屬,酸不包括濃硫酸和硝酸）例如Fe＋2HCl=FeCl2+H2↑
Mg+ 2HCl = MgCl2+ H2↑ H2SO4 + Fe = FeSO4+ H2↑
2HCl ＋ Zn = ZnCl2 + H2↑ H2SO4 + Zn = ZnSO4+ H2↑
2金屬與鹽反應(yīng),生成新鹽與新金屬.鹽（含較不活潑金屬）＋金屬（較活潑）——金屬（較不活潑）＋鹽（含較活潑金屬）鹽須溶于水,金屬須比鹽中金屬活潑,鉀、鈣、鈉三種金屬不跟鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng).
如Fe＋CuSO4===FeSO4+Cu 2AgNO3 ＋ Cu= Cu(NO3)2 +2 Ag
3、氫氣還原金屬氧化物,H2 ＋CuO Cu+H2O
4、碳還原金屬氧化物.3C＋Fe2O3 2 Fe+ 3CO2↑
四、復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng),叫復(fù)分解反應(yīng).初中常見反應(yīng)有：
1、酸＋堿性氧化物——鹽＋水
如Fe2O3＋ 6HCl= 2 FeCl3+3H2O
3H2SO4 + Fe2O3 = Fe2(SO4 )3+ 3H2O
（以上兩個(gè)反應(yīng)說明：HCl和H2SO4可用于除鐵銹）
2HCl ＋ CuO = CuCl2 + H2O H2SO4 + CuO=CuSO4+ H2O
（以上兩個(gè)反應(yīng)都可用于除去Cu粉中混有少量的CuO）
2HNO3 + ZnO = Zn(NO3)2 + H2O H2SO4 + CaO =CaSO4+ H2O
2、酸＋堿——鹽＋水（中和反應(yīng)）
如HCl ＋ KOH=KCl+ H2O H2SO4 +2 NaOH =Na2SO4 +2 H2O
2HCl ＋Cu(OH)2 = CuCl2+ 2H2O 3 H2SO4 +2Fe(OH)3=Fe2(SO4 )3+ 6H2O
3HCl ＋Al(OH)3 +=AlCl3 3H2O （用Al(OH)3 治療胃酸過多的原理）
2HNO3＋Mg(OH)2=Mg Cu +2 H2O
3、 酸＋鹽――新酸＋新鹽
如HCl ＋ AgNO3=AgCl↓ ­+ HNO3 (用于：檢驗(yàn)Cl-；除去HNO3中的HCl)
H2SO4 ＋ BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl (用于：檢驗(yàn)SO42－；除去HCl中的H2SO4)
2HCl ＋ Na2CO3 = 2NaCl ＋CO2 ↑+ H2O （用于：a、滅火器反應(yīng)；b、檢驗(yàn)CO32－；c、檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì)（Na2CO3）；d、除去NaCl中的Na2CO3）
2HCl ＋ CaCO3 = CaCl2 ＋CO2 ↑+ H2O（用于：a、實(shí)驗(yàn)室制CO2；b、除去盛石灰水瓶壁上的白色固體（CaCO3）－；c、證明CaO中是否含有未完全分解的CaCO3；d、食用墨魚骨粉（含有CaCO3）補(bǔ)鈣的原理）
4、 堿＋鹽——新堿＋新鹽 注：反應(yīng)物必須都溶于水
如2NaOH ＋ CuSO4­ = Cu(OH)2↓+Na2SO4 (現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀)
3NaOH ＋ FeCl3= Fe(OH)3 ↓+3NaCl (現(xiàn)象：紅褐色沉淀)
Ca(OH)2 ＋ Na2CO3= CaCO3 ↓ +2 NaOH （工業(yè)制NaOH原理；檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì)（Na2CO3））
5、 鹽a＋鹽b——新鹽c＋新鹽d 注：反應(yīng)物必須都溶于水
如NaCl ＋ AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3（用于：除去NaNO3中的NaCl）
Na2SO4 ＋ BaCl2 = BaSO4↓+2 NaCl（用于：除去NaNO3中的Na2SO4）
Na2CO3 ＋ BaCl2 = BaCO3 ↓2 NaCl（用于：除去NaCl中的Na2CO3）
注意； 堿＋酸性氧化物——鹽＋水,不屬于復(fù)分解反應(yīng).
參考資料