用實驗證明某酸為弱酸,可從下列四個方手進(jìn)行
:(1)利用弱電解質(zhì)不能全部電離;(2)用電離平衡移動原理,即在外界條件發(fā)生時發(fā)生移動;(3)綜合利用強(qiáng)酸制備弱酸以
電解質(zhì)不能完全電離;(4)利用鹽類水解.以醋酸為例討論,供參考.
一、利用弱電解質(zhì)不能全部電離
1.測量已知濃度(如0.1mol·L-1)的醋酸H值,若0.1mol·L-1的醋酸pH>1,說明
在水中部分電離,為弱酸.
2.比較同一溫度下,等物質(zhì)的量濃度的醋鹽酸分別與同樣的鋅粉反應(yīng)的速率,該反
鋅粉及溫度都是相同的,反應(yīng)速率僅由氫濃度決定,醋酸與鋅粉反應(yīng)的速率小于鹽
鋅粉反應(yīng)的速率,說明醋酸只有部分電離,酸.
3.取相同物質(zhì)的量濃度的醋酸溶液與鹽酸在同條件下比較導(dǎo)電性,醋酸的導(dǎo)電能力
鹽酸,說明醋酸溶液中離子濃度小于鹽酸離子濃度,說明醋酸只有部分電離,為弱酸.
4.取相同物質(zhì)的量濃度的醋酸溶液與鹽酸,分別測兩酸的pH值,醋酸的pH值大于鹽酸
的pH值,說明醋酸只有部分電離,為弱酸.
二、利用電離平衡移動原理,即在外界條件變化時弱酸發(fā)生電離平衡移動
1.取等pH的醋酸溶液與鹽酸溶液在一定范圍內(nèi)稀釋相同的倍數(shù)后,再測定pH,與原液
比較,醋酸的pH值變化小,說明醋酸稀釋時平衡向電離的方向移動了,亦即說明醋酸是弱酸.
2.將醋酸溶液稀釋一定倍數(shù),測定稀釋前后溶液的pH值,如取pH=1的醋酸溶液稀釋
100倍,用pH試紙測得其pH<3.說明在稀釋過程中,弱酸的電離平衡向離子化方向移動,
使電離出的H+增多,H+濃度減少的倍數(shù)小于溶液濃度減少的倍數(shù).
3.往加了石蕊的醋酸溶液中加入醋酸鈉固體,觀察溶液的顏色變化,若溶液顏色變淺,說
明加入醋酸鈉固體后,醋酸的電離平衡向逆方向移動,說明醋酸是弱酸.
三、綜合利用強(qiáng)酸制備弱酸以及弱電解質(zhì)不能完全電離
在稀鹽酸溶液中加入醋酸鈉固體,測定前后pH值的變化,反應(yīng)后pH值變大,說明生成
的醋酸未能全部電離,證明醋酸是弱酸.
四、利用鹽類水解原理
測定醋酸鈉溶液的pH值,或檢驗醋酸鈉溶液的酸堿性.溶液呈堿性,說明醋酸糧離子發(fā)生了水解,證明醋酸是弱酸.確定某酸是否為一弱酸,用以上一種方法若不能確定,則可以綜合利用以上方法.值得注意的是,無論用哪種方法確定某酸是否為弱酸,需要考慮在實際操作中的可行性.