銅和濃硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象：一種情況是濃硫酸過量.用下列“實驗裝置圖1”（固定儀器和加熱酒精燈均未畫出）來完成此實驗.其實驗現(xiàn)象有（按實驗進(jìn)程）：銅與冷的濃硫酸不發(fā)生反應(yīng),加熱時隨濃硫酸溫度升高銅絲（或銅片）表...加熱以后，會產(chǎn)生黑色細(xì)小顆粒，它的成分是什么？氧化銅我再問幾個問題?。〖?xì)小白色顆粒是無水硫酸銅。嗯嗯，產(chǎn)生的大量白色煙霧呢？淡黃色固體物質(zhì)？試管底部積的白色物質(zhì)呢？還是無水硫酸銅？有關(guān)實驗現(xiàn)象分析如下：硫酸與銅共熱時溶液中先產(chǎn)生黑色物質(zhì)后變成灰白色物質(zhì)的原因濃硫酸與銅共熱反應(yīng)是分步進(jìn)行的，銅先被濃硫酸氧化為黑色的氧化銅，氧化銅再與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，這是反應(yīng)過程中的主要化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)的方程式為：Cu+H2SO4（濃）= CuO+SO2↑+H2OCuO+ H2SO4（濃）= CuSO4+ H2O該過程的凈化反應(yīng)可表示為：Cu+2H2SO4（濃）= CuSO4+ SO2↑+ 2H2O同時反應(yīng)過程中還伴有一些副反應(yīng)，如生成有CuS、Cu2S等黑色物質(zhì)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，這些物質(zhì)又被濃硫酸氧化生成硫酸銅、二氧化硫、硫等物質(zhì)。其副反應(yīng)有：5Cu+4H2SO4（濃）= 3CuSO4+Cu2S+4H2OCu2S +2H2SO4（濃）= CuSO4+CuS+ SO2↑+ 2H2OCuS +2H2SO4（濃）= CuSO4+ SO2↑+S+ 2H2OS +2H2SO4（濃）= 3 SO2↑+ 2H2O反應(yīng)過程中產(chǎn)生的黑色物質(zhì)是CuO 、Cu2S 、CuS等，后來轉(zhuǎn)變?yōu)榛野咨镔|(zhì)是未溶解于濃硫酸中的CuSO4。產(chǎn)生大量白色煙霧及凝聚的淡黃色固體物質(zhì)慢慢消失的原因由于反應(yīng)溶液處于沸騰狀態(tài)（濃硫酸的沸點溫度為338℃），反應(yīng)中生成的水及一定量的硫酸變成蒸氣，因而在試管上方形成了硫酸的酸霧。濃硫酸與銅共熱時的副反應(yīng)中生成的硫在此溫度下有一部分變成了硫蒸氣從溶液中逸出，硫蒸氣先被冷凝成淡黃色固體附著在試管壁上。隨著試管內(nèi)溫度的逐漸升高，硫酸蒸氣將凝聚的硫氧化為二氧化硫而慢慢消失。其反應(yīng)的方程式為：S +2H2SO4（濃）= 3 SO2↑+ 2H2O