（1）設(shè)50g廢水中硫酸的質(zhì)量為x．
H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl
98          233
x          11.65g

98

x

＝

233

11.65g

x=4.9g
（2）由于廢水中除含硫酸外還含有鹽酸，鹽酸也能中和氫氧化鉀，使消耗的氫氧化鉀會(huì)增大，再由消耗的氫氧化鉀的質(zhì)量計(jì)算出的硫酸的質(zhì)量會(huì)比廢水中硫酸的質(zhì)量大（其實(shí)就是因?yàn)辂}酸消耗的氫氧化鉀也被當(dāng)成硫酸消耗的，所以導(dǎo)致硫酸的含量偏高）．
故答案為：（1）50g該廢水中H₂SO₄ 的質(zhì)量為4.9g．（2）偏高；廢水中含有鹽酸，鹽酸也會(huì)消耗氫氧化鉀．