人教版九年級上下冊所有的化學方程式
一． 物質與氧氣的反應：
（1）單質與氧氣的反應：
1.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃Fe3O4
3.銅在空氣中受熱：2Cu + O2加熱 2CuO
4.鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2 O3
5.氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2 O
6.紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃2P2 O5
7.硫粉在空氣中燃燒：S + O2 點燃 SO2
8.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2 O
12.酒精在空氣中燃燒：C2 H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2 O
二．幾個分解反應：
13.水在直流電的作用下分2H2 O 通電 2H2 ↑+ O2 ↑
14.加熱堿式碳酸銅：Cu2 (OH) 2 CO3 加熱 2CuO + H2 O + CO2 ↑
15.過氧化氫的分2H 2O 2MnO 2H 2O+O 2↑
15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3加熱2KCl + 3O2 ↑
16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2 MnO4 + MnO2 + O2 ↑
17.碳酸不穩(wěn)定而分H2 CO3 === H2 O + CO2↑
18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫 CaO + CO2 ↑
三．幾個氧化還原反應：
19.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO加熱Cu + H2 O
20.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2 ↑
21.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3高溫4Fe + 3CO2↑
22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4高溫 3Fe + 2CO2↑
23.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO高溫 Cu + CO2
24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2 O3加熱 2Fe + 3CO2
25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4高溫 3Fe + 4CO2
四．單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系
（1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
26.鋅和稀硫酸Zn + H2 SO4 = ZnSO 4+ H2 ↑
27.鐵和稀硫酸Fe + H2 SO4 = FeSO4 + H2 ↑
28.鎂和稀硫酸Mg + H2 SO4 = MgSO4 + H2 ↑
29.鋁和稀硫酸2Al +3H2 SO4 = Al2 (SO4) 3 +3H2 ↑
30.鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2 ↑
31.鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 ↑
32.鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl 2 + H2↑
33.鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + H2↑
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36.銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3) 2 === Cu(NO3) 2 + Hg
（3）堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl ===2 FeCl 3+ 3H2O
38.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2 (SO4) 3+ 3H2O
39.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl CuSO4•5H2 O