1,將鐵和氧化鐵共6.68g,投入適量的稀硫酸中放出2.24L氫氣（S.T.P),加入KSCN無血紅色出現(xiàn),也無固體剩余,求混合物中鐵的質量
1,將鐵和氧化鐵共6.68g,投入適量的稀硫酸中放出2.24L氫氣（S.T.P),加入KSCN無血紅色出現(xiàn),也無固體剩余,求混合物中鐵的質量
3.在2L FE2(SO4)3和CUSO4的混合溶液中,加入30g鐵粉,充分反應后的到2L 0.25mol・L^-1的FES04溶液以及26g固體沉淀物,求原混合溶液中Fe(SO4)3和CUSO4的物質的量濃度?
3.在2L FE2(SO4)3和CUSO4的混合溶液中,加入30g鐵粉,充分反應后的到2L 0.25mol・L^-1的FES04溶液以及26g固體沉淀物,求原混合溶液中Fe(SO4)3和CUSO4的物質的量濃度?
化學人氣：265 ℃時間：2020-04-09 13:48:17
優(yōu)質解答
1,將鐵和氧化鐵共6.68g,投入適量的稀硫酸中放出2.24L氫氣（S.T.P),加入KSCN無血紅色出現(xiàn),也無固體剩余,求混合物中鐵的質量反應后無固體剩余,則硫酸過剩.設Fe為xmol,Fe2O3為ymolFe2O3 + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2O1 2y 2yFe...
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