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  • 某溫度下,將Cl2通入NaOH溶液中,反應(yīng)得到NaCl、NaClO3、NaClO的混合液,經(jīng)測定ClO-和ClO3-的濃度之比為1:3,則Cl2與NaOH反應(yīng)時,被還原的氯元素與被氧化的氯元素物質(zhì)的量之比為

    某溫度下,將Cl2通入NaOH溶液中,反應(yīng)得到NaCl、NaClO3、NaClO的混合液,經(jīng)測定ClO-和ClO3-的濃度之比為1:3,則Cl2與NaOH反應(yīng)時,被還原的氯元素與被氧化的氯元素物質(zhì)的量之比為
    A.21:5 B.11:3 C.3:1 D.4:1
    化學(xué)人氣:825 ℃時間:2020-02-25 23:12:18
    優(yōu)質(zhì)解答
    Cl化合價升高到ClO- ClO3- 總共升高化合價1*1+3*5=16
    Cl化合價降低到Cl- 根據(jù)化合價升降相等 Cl-是16個
    所以被還原的Cl有16個,被氧化的有(1+3)
    答案4:1請問‘被氧化的有(1+3)’是什么意思?ClO-和ClO3-的濃度之比為1:3為什么被氧化的就是濃度相加因為在同一個溶液中,溶液體積是相同的。所以濃度之比就是物質(zhì)的量之比。所以我就那樣做了這么說物質(zhì)的量之比就是被氧化的氯元素物質(zhì)的量?濃度之比1:3,直接當(dāng)做物質(zhì)的量之比1:3
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