其實(shí)元素周期表上的相對(duì)原子質(zhì)量是 平均相對(duì)原子質(zhì)量
元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量是這種元素的各種同位素的相對(duì)原子質(zhì)量的平均值
即M（平均）=A*a%+B*b%+.
豐度就是該同位素原子所占的原子個(gè)數(shù)的百分比
所以某元素只存在兩中天然同位素 且 其相對(duì)原子質(zhì)量為152.0 原子的核外的電子數(shù)為63
因?yàn)?在自然界他們含量相近 就是同位素的風(fēng)度近似相等
所以就應(yīng)該他的同位素一種的中子必須大于89 它的另一種同位素的核內(nèi)必須小于89 個(gè)中子
明白了沒(méi)?
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