最小公倍數(shù)法：尋找化學反應方程式左右兩邊各出現(xiàn)一次的原子,且原子個數(shù)相差最多的元素為配平起點.如P+O2-----P2O5中的兩種原子在式子左右兩邊各出現(xiàn)一次,但O原子個數(shù)相差3比大于P原子個數(shù)相差1,故選擇O原子當配平起點.又O原子個數(shù)2與5的最小公倍數(shù)為10,故在左邊O2分子前面加上分數(shù)5,而右邊P2O5分子前加上分數(shù)2,然后調節(jié)P前面分數(shù)四,即4P+5O2點燃 2P2O5.如Na+Cl2----NaCl 選擇Cl原子為配平起點,配平分數(shù)為2、1、2即2Na+Cl2 2NaCl.
奇數(shù)配偶法：尋找反應式左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多的原子,且原子的個數(shù)為一奇一偶的元素為配平的起點.將奇數(shù)的原子用2、4、4、8….等偶數(shù)配成偶數(shù),調節(jié)其他元素的原子的個數(shù).如C2H2+O2-----CO2+H2O.選擇O原子出現(xiàn)次數(shù)最多,但H2O中的O為奇數(shù)的,然后用2將H2O配成偶數(shù)2H2O,再依次調節(jié)其化學式前的系數(shù),即成2C2H2+O2 點燃 4CO2+2H2O.又如Na2O2+H2O——NaOH+O2↑選擇H原子為配平起點,且NaOH中的H原子個數(shù)為奇數(shù),故選用偶數(shù)2配不行,再用4配成4NaOH,然后調節(jié)其他元素的原子個數(shù),使其各化學式前的系數(shù)為2、2、4、1,即化學方程式為2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2
觀察法：當反應方程式兩邊有的物質組成較為復雜時,考慮用觀察法.即觀察分析反應式左右兩邊相關物質的組成,從中找出其變化規(guī)律來確定各自化學式前的系數(shù)；在推導其他原子的個數(shù).如Fe2O3+CO-----Fe+CO2 分析得出由CO---CO2要奪取Fe2O3中的一個O原子,而每個Fe2O3分子中有3個O原子可供3分子CO轉化為3分子的CO2,故3就是C原子的個數(shù),因此推導出該化學方程式的系數(shù)為1、3、2、3,即Fe2O3+3CO高溫 2Fe+3CO2.
待定系數(shù)法：化學反應的左右式子的各物質的分數(shù)系數(shù)均不知道,可以用不同的未知數(shù)代表式中各物質的化學式前的系數(shù),然后依據質量守恒定律列出各種元素的原子相等的關系式,先令一個字母的數(shù)值進行求解,得出各字母的數(shù)值,最后代入原反應式中,即配平的化學反應方程式
用待定系數(shù)法配平化學方程式,以我的經驗,主要分三步：
1.先把最復雜的分子式設為1.這是最關鍵的一步.為什么選最復雜的?因為最復雜的分子與其他分子的相關性最大,該分子系數(shù)確定以后,別的分子根據與該分子的比例關系也會確定.
C2H6+O2==CO2+H2O
例如當C2H6系數(shù)設為1后,CO2和H2O的系數(shù)也隨之而定.若設CO2的系數(shù)為1,只能先確定C2H6的系數(shù),再根據C2H6的系數(shù)確定H2O的系數(shù),不方便.若設O2的系數(shù)為1,則其它分子的系數(shù)都不能確定.
2.再去確定與最復雜分子相關的分子的系數(shù).如上例中的CO2和H2O.
3.最后確定與最復雜分子不直接相關的分子的系數(shù).如上例中的O2,當CO2和H2O的系數(shù)確定以后,數(shù)一數(shù)O原子的個數(shù),再除以2,即可算出O2的系數(shù).
希望有所幫助.