這個是個技巧題目.
磷酸和氫氧化鈉反應(yīng)根據(jù)倆物質(zhì)量不一樣,反應(yīng)的程度不同,生成的磷酸鹽、磷酸一氫鹽、磷酸二氫鹽的組合種類很多,可能你是看這悶的了.不知道到底是什么反應(yīng),其實不用這么想,換個思路.首先配好的溶液當中就是需要的一和二氫鹽對吧,那就可以寫化學(xué)方程式并配平了.2H3PO4+2NaOH===NaH2PO4+NaHO4+2H2O 這個不會寫,該打屁股~：）
2mol 2mol 1 1
0.2mol 0.2mol
首先,配好的溶液中每L溶液含P元素3.1g,因為P原子量是31 也就是 每L溶液含0.1mol P元素.現(xiàn)在要配2L 所以目標溶液含了0.2mol的P.因為P來自于且只來自于磷酸,而且1mol磷酸含有1mol的P元素,所以需要磷酸也是0.2mol.
這個想通,這題就沒問題了,物質(zhì)的量0.2mol 濃度4mol/L ,所以需要 0.2/4==0.05L==50ml
再看,按照上面的磷酸和氫氧化鈉都是0.2mol.(好理解吧）
所以氫氧化鈉是 40*0.2===8g
這個題,還是剛開始說的,別鉆那邊就是的了.其實很多時候,你換個思路,就好.
我很多年不讀書了,這個方法就是守恒法.你盯住你需要的目標元素或者原子 或者分子,或者電子等等,都可以很方便的算很多數(shù)據(jù),而不需要考慮具體過程.