已知醋酸、醋酸根離子在溶液中醋酸的電離常數(shù)比醋酸根的水解平衡常數(shù)要大,
已知醋酸、醋酸根離子在溶液中醋酸的電離常數(shù)比醋酸根的水解平衡常數(shù)要大,
現(xiàn)有50mL0.2mol/l醋酸與50mL0.2mol/l醋酸鈉混合制得溶液甲,問(wèn)：為什么對(duì)甲進(jìn)行微熱,K1與K2同時(shí)增大 為什么在甲中加入少量的NaOH溶液,溶液的PH幾乎不變
為什么在甲中加入5mL0.1mol/L的鹽酸,則溶液中醋酸的K1會(huì)變大?
現(xiàn)有50mL0.2mol/l醋酸與50mL0.2mol/l醋酸鈉混合制得溶液甲,問(wèn)：為什么對(duì)甲進(jìn)行微熱,K1與K2同時(shí)增大 為什么在甲中加入少量的NaOH溶液,溶液的PH幾乎不變
為什么在甲中加入5mL0.1mol/L的鹽酸,則溶液中醋酸的K1會(huì)變大?
化學(xué)人氣：919 ℃時(shí)間：2019-10-10 01:50:33
優(yōu)質(zhì)解答
樓主好!首先問(wèn)兩個(gè)問(wèn)題——K1是電離常數(shù)嗎?K2是水解常數(shù)嗎?如果是,解答如下——50mL0.2mol/l醋酸與50mL0.2mol/l醋酸鈉混合,醋酸是弱酸,醋酸根是弱酸酸根,他們的電離或水解都是要吸熱的.根據(jù)勒夏特列原理,可知其K1與K...
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