[思路分析]
“向0.480g氧化銅和銅的混合物中,加入過量的濃硫酸,加熱使之完全溶解” 此時溶液中為CuSO4和H2SO4； “0.480g氧化銅和銅的混合物”,所以氧化銅和銅的混合物中,銅元素（包括單質(zhì)銅和氧化銅中的銅）的質(zhì)量小于0.480g,而沉淀為0.556g,所以鐵過量,濾渣為銅和鐵的混合物.設銅的質(zhì)量為x g,根據(jù) Cu2+ + Fe = Fe2+ +Cu
56 64
y x
那么與銅離子發(fā)生置換反應的鐵的質(zhì)量為 y=56x/64=7x/8
那么剩下的鐵的質(zhì)量為 [0.5-(7x/8)]g
所以有 [0.5-(7x/8)]+x=0.556 x=0.448(g)
則混合物中銅為0.448g,Fe為0.108g.
“濾液中的物質(zhì)是什么,它的物質(zhì)的量濃度是多少（溶液體積為500mL）”
濾液中的物質(zhì)是Na2SO4和FeSO4,因為FeSO4中Fe的質(zhì)量可知,那么FeSO4的物質(zhì)的量可求,其物質(zhì)的量濃度也可求.Na2SO4因為數(shù)據(jù)不足,其濃度無法求.
設有CuOx mol,Cu y mol,有
80*x+64*y=0.480
(x+y)*64=0.448
求出x和y即可