其實(shí)總的來說,初中的化學(xué)表達(dá)式都挺簡單的
一、文字表達(dá)式
點(diǎn)燃
石蠟+氧氣---→二氧化碳+水
加熱
汞+氧氣---→氧化汞
加熱
氧化汞---→汞+氧氣
點(diǎn)燃
碳+氧氣---→二氧化碳
點(diǎn)燃
紅磷+氧氣---→五氧化二磷
點(diǎn)燃
硫+氧氣---→二氧化硫
點(diǎn)燃
鐵+氧氣-----→四氧化三鐵
過氧化氫--二氧化錳-→水+氧氣
二氧化錳
氯酸鉀----------→氯化鉀+氧氣
加熱
加熱
高錳酸鉀---→錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
點(diǎn)燃
石蠟+氧氣---→二氧化碳+水
二、符號表達(dá)式
加熱
2Hg+O2------→2HgO
加熱
2HgO-----→2Hg+O2
點(diǎn)燃
C+O2------→CO2
點(diǎn)燃
P+O2-----→P2O2
點(diǎn)燃
S+O2---→SO2
點(diǎn)燃
Fe+O2-----→Fe3O4
MnO2
H2O2---→H2O+O2
MnO2
KClO3-------→KCl+O2
加熱
加熱
KMnO4-----→K2MnO4+MnO2+O2
三、化學(xué)方程式
加熱
2Hg+O2------→2HgO
加熱
2HgO-----→2Hg+O2
點(diǎn)燃
C+O2------→CO2
點(diǎn)燃
4P+5O2-----→2P2O5
點(diǎn)燃
S+O2---→SO2
點(diǎn)燃
3Fe+2O2-----→Fe3O4
MnO2
2H2O2---→2H2O+O2
2KClO3--- MnO2-- 加熱-→2KCl+3O2
加熱
2KMnO4-----→K2MnO4+MnO2+O2
四、
常溫常壓下O2 無色無味氣體 化學(xué)性質(zhì)比較活潑,支持燃燒、供給呼吸.
C 黑色固體,常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,高溫或點(diǎn)燃下具有可燃性,有還原性,可以還原金屬氧化物（與H2、CO化學(xué)性質(zhì)相似）
Fe 純鐵,白色固體,常見的是鐵的合金（生鐵與鋼）在氧氣中可以燃燒生成黑色固體,在空氣中與水、氧氣會(huì)生銹.
S 淡黃色粉末,在空氣中燃燒淡藍(lán),氧氣中藍(lán)紫火焰（注意光與焰的區(qū)別）
CO2
常溫常壓下無色無味氣體,固體叫干冰,溫室效應(yīng)主要?dú)怏w(溫室氣體還有CH4）,但不是污染物（這點(diǎn)要注意）;
化學(xué)性質(zhì):不能燃燒、不支持燃燒（初中階段掌握此點(diǎn)）
和澄清石灰水的反應(yīng),生成CaCO3沉淀
與水反應(yīng)生成碳酸
與C反應(yīng)生成CO（吸熱反應(yīng)）
紅磷 暗紅色,可燃,生成五氧化二磷固體,所以有白煙,五氧化二磷有毒
高錳酸鉀：暗紅色固體,溶于水溶液為紅色,鉀肥,
加熱后分解出氧氣,屬于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的藥品之一
裝置：固+固加熱制氣體裝置
二氧化錳：黑色固體,難溶于水
初中階段只要知道是錳酸鉀和過氧化氫二種反應(yīng)的催化劑即可
過氧化氫：過氧化氫溶液,無色液體,見光易分解,在催化劑二氧化錳催化下 分解出氧氣
裝置：固+液休制氣體裝置
氯酸鉀：白色固體,溶于水,鉀肥,
加熱后分解出氧氣,屬于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的藥品之一
裝置：固+固加熱制氣體裝置
氯化鉀:白色固體,溶于水,鉀肥
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