2Fe+6HCl→2FeCl3+3H2
5.6克鐵為0.1mol,14.6%鹽酸溶液50克為14.6%*50/36.5＝0.2mol,結(jié)合上述反應(yīng)式可以看出,充分反應(yīng)后鹽酸全部消耗完,而鐵仍有部分剩余.故反應(yīng)完畢后應(yīng)逸出0.1mol氫氣即0.2克,燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)為50+5.6-0.2＝55.4克
Zn+2HCl→ZnCl2+H2
6.5克鋅為0.1mol,鹽酸溶液為0.2mol,兩者可以完全反應(yīng),應(yīng)逸出0.1mol氫氣,燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)為50+6.5-0.2＝56.3克
Mg+2HCl→MgCl2+H2
2.4克鎂為0.1mol,鹽酸溶液為0.2mol,兩者可以完全反應(yīng),應(yīng)逸出0.1mol氫氣,燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)為50+2.4-0.2＝52.2克
CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2
5.6克碳酸鈣為0.56mol,鹽酸溶液為0.2mol,充分反應(yīng)后鹽酸全部消耗完,而碳酸鈣仍有部分剩余.故反應(yīng)完畢后應(yīng)逸出0.1mol二氧化碳即0.44克,燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)為50+5.6-0.44＝55.16克
CuO+2HCl→CuCl2+H2O
氧化銅與鹽酸反應(yīng)不產(chǎn)生氣體,故不管反應(yīng)程度如何,燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量均應(yīng)為50+5.6＝55.6克
答案D應(yīng)該是錯誤的,如果將氧化銅的質(zhì)量改為5.4克就正確了