在H2S溶液中,
H2S=H+ + HS-
HS-=H+ + S2-
兩步均是可逆的,并且第一步電離要比第二步電離程度大的多,所以[HS-]大于[S2-].
在硫氫化鈉溶液上,
NaHS=Na+ + HS-
HS-=S2- + H+
第一步是完全電離的；第二步是可逆的,并且電離的程度較小,所以[HS-]大于[S2-].
與你說的結(jié)論正好相反.
相同物質(zhì)的量濃度的H2S和NaHS溶液中,為什么[HS-]小于[S2-]?
相同物質(zhì)的量濃度的H2S和NaHS溶液中,為什么[HS-]小于[S2-]?
為什么CH3COOH.CH3COONa,NH3H2O,NH4Cl等物質(zhì)量混合時,電離大于水解啊?
化學重難點手冊上是這樣寫的，
為什么CH3COOH.CH3COONa,NH3H2O,NH4Cl等物質(zhì)量混合時,電離大于水解啊?
化學重難點手冊上是這樣寫的，
其他人氣：799 ℃時間：2020-03-28 01:22:54
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