(1)H+不會變化,永遠(yuǎn)還在,只有溶劑加倍了,所以溶液變成了0.01MOL/L,PH是2
（2）同樣OH-不會變的,所以溶劑變成原來的4倍,OH-濃度變?yōu)?.01MOL/L,PH是12
（3）H+和OH-結(jié)合,OH-濃度變?yōu)?.007mol/L,PH自己算下,我沒計算機(jī)……
（1）10ml 0.01mol/L的AgNO3溶液和 10ml 0.02mol/L的鹽酸混合后,求剩下溶液PH
（1）10ml 0.01mol/L的AgNO3溶液和 10ml 0.02mol/L的鹽酸混合后,求剩下溶液PH
（2）30ml 0.002mol/L 的Na2CO3容易和 10ml 0.02mol/L 的Ba(OH)2 溶液混合后,求混合后的PH
（3） 把（2）中的Na2CO3改成H2SO4,結(jié)果又如何
（2）30ml 0.002mol/L 的Na2CO3容易和 10ml 0.02mol/L 的Ba(OH)2 溶液混合后,求混合后的PH
（3） 把（2）中的Na2CO3改成H2SO4,結(jié)果又如何
化學(xué)人氣：479 ℃時間：2019-10-11 13:47:44
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