元素周期表中：
同一周期主族元素,從左到右,單質(zhì)的熔沸點先升后突降,到非金屬時不太規(guī)律（與分子大小有關(guān)）；
同一主族,如果形成的是小分子,則從上到下熔沸點升高,若形成是大分子,則從上到下降低.
原因：第一主族是金屬,金屬是大分子（整塊金屬可以看成為一個分子）,其熔沸點只與化學(xué)鍵（金屬鍵）強弱有關(guān),金屬鍵越強,則熔沸點越高；而金屬鍵與半徑有關(guān),原子半徑越小,形成的金屬鍵越強,熔沸點越高；第一主族中的堿金屬從上到下半徑是增大的,因此熔沸點是降低的.
其實,第四主族雖然包括金屬和非金屬,但它們的單質(zhì)都是大分子,也就是說,其熔沸點決定于化學(xué)鍵的強弱,其中既有共價鍵,又有金屬鍵,但成鍵能力規(guī)律是一致的,就是半徑越小,成鍵能力越強,因此第四主族的熔沸點也是從上到下降低的.
而第七主族,都是形成雙原子分子,即都是小分子,分子之間沒有化學(xué)鍵作用,只是弱的分子間作用力；而分子間作用力與分子量的大小有關(guān),分子量越大,熔沸點越高；鹵素單質(zhì)的分子量從上到下增大,因此熔沸點升高.