分太少了 不給我追加我覺得你都不好意思
首先 銅不與酸反應(yīng) 鋅與酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸鋅
過濾之后只有銅 加強(qiáng)熱是讓銅氧化 紅的是銅 黑的是氧化銅
得到黑色粉末650g即氧化銅650g 倒推回去
2Cu+O2=2CuO
128 160
x 650g
列比例式計(jì)算得出x=520g
即原混合物中有520g銅粉
算下第一問 鋅的質(zhì)量650g-520g=130g
130g/650g=20%
第一問答案：20%
下面第二問
整個(gè)實(shí)驗(yàn)只有鋅粉與酸發(fā)生反應(yīng)生成氫氣
再算下就好
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（氣）
65 2
130g y
列比例式得出y=4g
第二問答案：生成氫氣4g
不給我追分我跟你急
還有由于baidu的原因 那個(gè)方程式下面的數(shù)字都對(duì)的不齊 我想初三學(xué)生應(yīng)該能看懂吧