由于溶液呈中性,所以c(H+)=c(OH-)
根據電荷守恒,c(OH-) + c(Cl-) == c(H+) + c(NH4+)
而正常情況下中性溶液中c(H+)在10^(-7)mol/L左右,遠小于c(NH4+)
所以c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)
在0.1mol/L氨水中滴加同濃度的鹽酸,至溶液正好呈中性,溶液中離子濃度的大小關系為
在0.1mol/L氨水中滴加同濃度的鹽酸,至溶液正好呈中性,溶液中離子濃度的大小關系為
reason
強
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強
化學人氣：562 ℃時間：2019-08-21 03:34:52
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