1.在元素周期表中,同一主族的元素從上到下非金屬性依次減弱,金屬性依次增強
2.同一周期中的元素,從左到右,非金屬性依次增強,金屬性依次減弱
再來看元素的活潑程度,它與元素的穩(wěn)定性是相對的,元素是否活潑跟它是金屬還是非金屬沒有必然聯(lián)系
同一主族的元素,金屬元素中,從上到下隨著金屬性的增強,元素的活潑程度也隨著增強
同一主族的元素,非金屬元素中,從上到下隨著非金屬性的減弱,元素的活潑程度也隨著減弱
同一周期的元素,元素的活性沒有什么規(guī)律,比如第三周期的第一個元素鈉,是很活潑的金屬元素,常溫下就能和許多物質(zhì)反應(yīng),這一周期的氯則是很活潑的非金屬,常溫下也能和很多元素反應(yīng),它們都很活潑
在元素周期表中,最穩(wěn)定的元素是氦元素,其次是氖,再次是氬氪氙等惰性氣體.
最活潑的金屬是鈁,最活潑的非金屬是氟
最穩(wěn)定的金屬元素是金,常溫下,連氟也不能和它反應(yīng),只和王水反應(yīng)
除惰性氣體外,最穩(wěn)定的元素單質(zhì)是氮氣,注意是氮氣,不是氮元素,氮氣常溫下只和金屬鋰反應(yīng),和極強氧化劑二氟化氧反應(yīng),其他所有物質(zhì)包括最強的非金屬氟,最活潑的金屬鈁,強酸,強堿,包括什么王水,高氯酸,氫氟酸,超強酸等均不能和氮氣反應(yīng),高溫下能和一些活潑金屬反應(yīng)
元素是否活潑,受兩方面影響
一是在元素周期表中的位置,通常左右兩邊的活潑,中間的活性差,比如中間位置的碳族元素的碳和硅均為不活潑的非金屬,常溫下很穩(wěn)定
二是元素的原子,分子結(jié)構(gòu),就象氮氣,本來應(yīng)該是很活潑的非金屬氣體,可是由于氮氣分子是鍵能最大的氣體分子,極大限制了氮氣的活性
氧氣同樣是由于氧氣分子較大的鍵能限制了活性,變得活潑型弱于氯氣