固體增加了0.8克
設鐵xg
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
56 64
xg x+0.8g
解得x=5.6g
其實可以用差量法
Fe Cu 差量
56 64 8
xg yg 0.8g
56/x=64/y=8/0.8
x=5.6g y=6.4g
所以參加反應的鐵的質(zhì)量為5.6克
5.6克Fe放入硫酸銅溶液中,反應后,質(zhì)量變?yōu)?.4克,計算參加反應的鐵的質(zhì)量?在線30分鐘等啊
5.6克Fe放入硫酸銅溶液中,反應后,質(zhì)量變?yōu)?.4克,計算參加反應的鐵的質(zhì)量?在線30分鐘等啊
化學人氣：319 ℃時間：2019-08-19 02:43:28
優(yōu)質(zhì)解答
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