初二化學(xué)題（2）
初二化學(xué)題（2）
就一道：將100g含CaCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的石灰石樣品（雜質(zhì)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)也不含鈣）,高溫灼燒一段時(shí)間（“一段時(shí)間”下面四個(gè)字打點(diǎn)）后,冷卻,測得剩余固體中含鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為41%,則求生成CaO的質(zhì)量約為多少?
要過程的哦!謝謝了
就一道：將100g含CaCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的石灰石樣品（雜質(zhì)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)也不含鈣）,高溫灼燒一段時(shí)間（“一段時(shí)間”下面四個(gè)字打點(diǎn)）后,冷卻,測得剩余固體中含鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為41%,則求生成CaO的質(zhì)量約為多少?
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化學(xué)人氣：338 ℃時(shí)間：2020-02-05 16:49:21
優(yōu)質(zhì)解答
100克碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)為百分之八十的石灰石樣品中（雜質(zhì)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)也不含鈣）鈣元素質(zhì)量為100g*80%*40/100=32g反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為32g/41%生成氣體質(zhì)量為：100g-32g/41%=22gCaCO3=CaO+CO256 4...
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