1..10% 40g 5g
2.15g 5% 10%
3.4g 7.1g第三題都要過程4.某化學(xué)研究學(xué)習(xí)小組為了測(cè)量出售的食醋總酸量（國家規(guī)定食醋中總酸量3.5g/100mL-5g/100mL,配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液，（1）若食醋中的酸均看成是醋酸，醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式是： CH3COOH+NAOH=CH3COONA+H2O 現(xiàn)有食醋500mL，甲同學(xué)從中取出10mL食醋，加入5%的氫氧化鈉溶液4.8g，恰好完全反應(yīng)，請(qǐng)通過計(jì)算判斷該食醋是否合格？ （寫過程）合格1。10%（80g10%de Nacl 溶液分成二等分，濃度不變）40g（質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少一半40*10%/（40+x）=5%，解得x=40g）5g（質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍（40*10%+y）/（40+y）=20%，解得y=5g）2。15g（溶液中含溶質(zhì)=100*15%=15g）5%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（100*15%）/（100+200）=5%）10%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)（100*15%+100*5%）/（100+100）=10%）3。4g（質(zhì)量=50+8.0%=4g）7.1g（2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O 相對(duì)分子質(zhì)量 80142 4g x=7.1g）4。 合格（CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O相對(duì)分子質(zhì)量60 40 x=0.36g 4.8*5%=0.24g 食醋總酸量=0.36g/10ml=3.6g/100ml在范圍內(nèi)，合格