設(shè)2s時(shí),N204有x mol,平衡時(shí)N204有y mol,則NO2有z=2*(0.125-y) mol
n(N2O4)=11.5/92=0.125mol
N2O4 ≈(可逆符號(hào)) 2 N02
反應(yīng)前：0.125mol 0
2s時(shí)：x 0.01mol
平衡時(shí)：y z=2*(0.125-y)
（1）由等式2(0.125-x)=0.01 解得x=0.12mol
再由△v=(△n/V)/t 解得△v=0.005 mol/(L·s)
或者可由NO2在2s內(nèi)的生成速率來推算N2O4的速率,
即v=0.01/(2*2*0.5)=0.005 mol/(L·s)
（2）由ρ(末)=28.75*ρ（H2）和克拉伯龍方程式PV=nRT→PM=ρRT,
得M(系統(tǒng)末態(tài)的平均相對(duì)分子質(zhì)量)=28.75*M(H2)=57.5 g/mol
因此有[y+2*(0.125-y)]*57.5=11.5,解得y=0.05 mol,z=0.15 mol
再由克拉伯龍方程式PV=nRT,得知壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比,
即P(末)/P(始)=(0.15+0.05)/0.125=1.6,
得達(dá)到平衡時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)是開始的1.6倍