1、當(dāng)用0.1000mol/L的NaOH滴定20.00mL0.1000mol/LHCl時(shí),完全反應(yīng)是消耗20.00mL的NaOH.2、如果消耗了19.96mL(少加一滴）,相當(dāng)于0.04mL0.1000mol/LHCl未中和,這個(gè)酸量控制了溶液的 c(H)＝0.04×0.1000/(20.00＋19.96)=1×10^-4,所以pH=4.0
3、如果消耗了NaOH 20.04mL(多加一滴）,相當(dāng)于多出了0.04mL0.1000mol/LNaOH,這個(gè)堿量控制了溶液的酸度.
c(OH)＝0.04×0.1000/(20.00＋19.96)＝1×10^-4,所以pOH＝4.0,pH＝14.0－4.0＝10.0
化學(xué)酸堿中和滴定 怎么算?滴加NaOH溶液到完全反應(yīng)相差一滴(一滴溶液的體積是0.04mL),這時(shí)溶液的pH?
化學(xué)酸堿中和滴定 怎么算?滴加NaOH溶液到完全反應(yīng)相差一滴(一滴溶液的體積是0.04mL),這時(shí)溶液的pH?
答案pH=4還有 完全反應(yīng)后再多加一滴NaOH溶液時(shí)的pH；答案pH=10
答案pH=4還有 完全反應(yīng)后再多加一滴NaOH溶液時(shí)的pH；答案pH=10
化學(xué)人氣：228 ℃時(shí)間：2020-05-11 18:15:22
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