本題中 化學(xué)計(jì)量數(shù)比為1：3:2
就是說(shuō)4個(gè)分子反應(yīng) 生成2個(gè)分子
混合物將少的物質(zhì)的量=參加反應(yīng)的分子-生成物的量
本題中相當(dāng)于4個(gè)分子減2個(gè)分子
恰好和生成物分子一致
只是巧合
化學(xué)平衡時(shí)混合物減少物質(zhì)的量等于生成物物質(zhì)的量 是不成立的!
為什么達(dá)化學(xué)平衡時(shí)混合物減少物質(zhì)的量等于生成物物質(zhì)的量
為什么達(dá)化學(xué)平衡時(shí)混合物減少物質(zhì)的量等于生成物物質(zhì)的量
如
N2 + 3H2 = 2NH3
初n:3mol 6mol 0 mol
變化n：1.2mol 3.6mol 2.4mol
末n:1.8mol 2.4mol 2.4mol
為什么初總物質(zhì)的量=末總物質(zhì)的量+生成NH3物質(zhì)的量
如
N2 + 3H2 = 2NH3
初n:3mol 6mol 0 mol
變化n：1.2mol 3.6mol 2.4mol
末n:1.8mol 2.4mol 2.4mol
為什么初總物質(zhì)的量=末總物質(zhì)的量+生成NH3物質(zhì)的量
化學(xué)人氣：819 ℃時(shí)間：2020-05-29 18:14:53
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