試著想一個問題
為什么不加催化劑的話會有一個峰?
化學(xué)反應(yīng)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成.對于反應(yīng)機(jī)理中的一級反應(yīng),反應(yīng)的兩個分子會產(chǎn)生“靠近”“碰撞”“中間物質(zhì)”“形成產(chǎn)物”等幾個過程.其中生成中間物質(zhì)的時刻體系的能量最高,如果畫出一個能量圖的話,對應(yīng)的最高點就是中間物質(zhì)的狀態(tài).很顯然,中間物質(zhì)額能量越高,峰越高,形成中間物質(zhì)就越難、反應(yīng)就越不容易發(fā)生
普通的一級反應(yīng),一般只有一個峰.
關(guān)于催化劑
認(rèn)為催化劑不參與反應(yīng)的想法是完全錯誤的.催化劑參與了反應(yīng)并在最終被還原出來,只是質(zhì)量沒有減少.由于催化劑的加入,反應(yīng)往往從一步到位變成“先和催化劑作用生成一種低能量中間產(chǎn)物,進(jìn)一步和其他物質(zhì)生成另一種低能量的中間產(chǎn)物.”催化劑的作用是更改中間產(chǎn)物來降低中間產(chǎn)物的能量使反應(yīng)易于發(fā)生.
這樣的話,中間產(chǎn)物有多個,能量圖上的峰也有多個,并且峰的數(shù)目由具體的反應(yīng)途徑?jīng)Q定
形象的說法就是A、B兩地之間有大山,你可以從山頂翻過去,也可以從一條修好的隧道直接過去.催化劑的作用就是那個隧道.具體隧道里有幾個上下坡（對應(yīng)能量圖的峰）需要看你的隧道怎么修.