首先,鹽一定是電解質(zhì).又因?yàn)镹H4HCO3是鹽,所以它是電解質(zhì).
第二：電解質(zhì)一定是化合物.將化合物分為離子化合物及共價(jià)化合物.
所謂離子化合物一般情況下就是含有金屬的化合物,比如NaCl.離子化合物是在兩個(gè)條件下全部都滿足的,即在熔融狀態(tài)下和水溶液的情況下.備注：對(duì)于沉淀只滿足于在熔融狀態(tài)下才導(dǎo)電,比如BaH2SO4.
共價(jià)化合物就是全為非金屬的化合物.對(duì)與此,就是只滿足于在水溶液的狀態(tài)下才導(dǎo)電.比如H2CO3,碳酸.
最后：NH4HCO3因?yàn)榻凶鎏妓釟滗@,其中有金屬,故它屬于離子化合物,即在兩種情況下都能導(dǎo)電.
二：
弱酸在電離過程中,不能完全電離.因而其電離方程式要用可逆符號(hào).
要分步驟寫.且兩步驟不能加和.
比如 H2SO3→H+＋HSO3ˉ ①
HSO3 →H+＋SO3⒉ˉ②
①②兩個(gè)式子不能加和,原因是它是弱酸,電離過程太慢,所以要分布寫.
且①中的HSO3不等同于②中的HSO3,原因是②中的HS03是①式中的它的一部分.
就這樣咯.