SO2的實驗室制法
（1）反應原理：Na2SO3＋H2SO4（濃）＝Na2SO4＋H2O＋SO2↑
（2）實驗裝置：制Cl2裝置（但不需加熱）
（3）注意事項：
①由于SO2易溶于水,所以應選用濃H2SO4和Na2SO3（s）反應,反應是在固體和液體之間械模也恍杓尤確從湍芩忱?，故縿x捎貌患尤戎艭l2裝置．通常Na2SO3（s）為粉末狀,為控制反應速率,濃H2SO4應從分液漏斗中逐滴滴下．
②濃鹽酸是不能采用的,因為其中含有大量的水（常溫常壓下,質(zhì)量分數(shù)最大的濃鹽酸為45%的濃鹽酸）,否則會有大量的SO2溶解在水中．
③18.0 mol·L－1的濃H2SO4（即質(zhì)量分數(shù)為98%的濃H2SO4）也不能采用,因為其中缺少水分,硫酸并未電離,仍以分子形式存在,而Na2SO3（s）與H2SO4的反應是在H2SO4電離成離子的狀態(tài)下才能順利進行的．故通常采用體積比為1∶1的濃H2SO4．
④Na2SO3（aq）不宜采用,因為其中含有大量水,開始階段主要生成HSO