“在恒容的容器中,當(dāng)改變其中一種物質(zhì)的濃度時(shí),必然同時(shí)引起壓強(qiáng)改變,但判斷平衡移動(dòng)的方向時(shí),（①應(yīng)仍以濃度的影響去考慮）.如2NO2==N2O4,平衡后,向容器中通入反應(yīng)物NO2,使C（NO2）增大,平衡正向移動(dòng)；如向容器中再通入生成物N2O4,則使C（N2O4）增大,平衡逆向移動(dòng),但由于兩種情況下,容器內(nèi)壓強(qiáng)都增大,（②故對(duì)最終平衡狀態(tài)的影響是一致的）,如：（③兩種情況下,重新達(dá)到平衡后,NO2的百分含量都比原平衡時(shí)要小）.
（1）請(qǐng)說(shuō)明三個(gè)句子分別的原因.
（2）第二個(gè)句子是否可以理解為平衡的狀態(tài)的建立與從哪個(gè)反向建立的這個(gè)平衡無(wú)關(guān)?
（3）百分含量到底是什么?加入NO2反應(yīng)向正向移動(dòng),加入N2O4反應(yīng)逆向移動(dòng),為什么NO2的百分含量都是減小的.
（這是我在一本資料上看到的,資料正確無(wú)誤,-）